CAS登录号 1336-21-6 EINECS登录号 215-647-6 化学式 NH₃·H₂0
熔点 -77℃ 沸点 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%) 分子量 35.045
密度 0.91g/cm³ (25%)0.88g/cm³ (32%) 水溶性：易溶
别称：阿摩尼亚水、氢氧化铵、yao用级氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨浓缩液;水中氨标液;水中氨标准溶液;氨溶液;yao用氨水
用途：用作分析试剂，如做中和剂，配制掩蔽剂、沉淀剂，配制缓冲溶液。还用做清洗剂，生物碱津出剂。用于制yao工业、纱罩业，晒图，农业施肥等
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨qi气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨qi气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨qi气通入水中制得。qi氨气有du，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
工业级（优级）
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NH4OH F.W. |
25.1 |
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含量 |
20.0-27.0% |
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最大限量 |
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氯化物(Cl) |
0.0005% |
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铁 (Fe) |
0.002% |
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硫酸盐(SO4) |
0.002% |
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重金属 (Pb) |
0.0005% |
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二氧化碳 (CO2) |
0.01% |
规格：20KG/桶
应用领域
(一)实验室用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物
(二)军shi事用途
作为一种碱性消du剂，用于消du沙lin林类du剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%
(三)工业用途
1、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等
2、有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂
3、无机工业用于制选各种铁盐
4、工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果
5.医yao上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激yao和消du-yao。用于铵化合物及yao物的制备
6.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂，配制掩蔽剂、沉淀剂，配制缓冲溶液。还用于制yao工业，纱罩业，晒图等
7、在电子工业中，高纯氨用作化学气相沉积氮化硅的氮源
8、在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定等
(四)农业用途
农业上经稀释后可做化肥
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥
我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般为含氨25%(含氮20%)的产品
合成方法
方法1.以钢瓶液氨为原料，经过1%的高锰suan钾、5%的氢氧hua化钠悬浮液和两个纯水洗瓶洗气后，溶解于吸收瓶内高纯水中，吸收瓶用冰水冷却。控制氨qi气流速，仔细操作可达到高纯级。用纯净蒸馏水，责制的试剂氨水
方法2.以工业氨水为原料，加入适量高锰suan钾，（每15Kg氨水加10g高锰suan钾），以除去所有还原性物质。然后逐滴加到98 ºC的蒸馏水中，蒸发出来的氨qi气依次通过蒸馏水、氢氧化钡饱和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后进入装有蒸馏水的吸收瓶，吸收瓶用水冷却，当吸收液相对密度达标时，检验其它指标合格，即可
要提高吸收氨水纯度，可以化学氨水为原料，并相应提高辅助试剂的级别
物化性质
挥发性
氨水易挥发出氨qi气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐shi蚀作用，碳化氨水的腐shi蚀性更加严重。对铜的腐shi蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O⇌NH3·H2O
NH3·H2O⇌NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐suan和浓硝suan）相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫suan、磷suan)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫suan工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不稳定性
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨qi气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
可燃性
可以和氧气反应生成水和氮qi气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨qi气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al3+ +3NH3·H2O 
Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。
Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O 
2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O 
[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O 
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O 
=6NH4Cl+N2+8H2O 
氧化性
氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：
2NH3+ 2Na = 2NaNH 
2 + H2↑
